已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4
考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．
解答： 解：A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B錯誤；
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選B．
點評：本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①堿石灰�、谌廴贜aCl�、凼宜、躈aOH�、菀簯B(tài)氧　⑥KClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)）
（1）c、g、h 的關(guān)系式是
 
．
（2）b、c、d、f 的關(guān)系式是
 
．
（3）d、f、g、h 的關(guān)系式是
 
．
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是
 
，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是（　�。�
A、如果M溶液呈強酸性，則N溶液中可能含有的陰離子有：OH-、NO3-、CO32-
B、如果M溶液呈強堿性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
C、如果M溶液具有強還原性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、NO3-、SO42-
D、如果M溶液具有強氧化性，則N溶液中可能含有的陽離子有：K+、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當(dāng)反應(yīng)中有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（要求2位有效數(shù)字，下同）；實驗2達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
 
．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H2的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）時放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　　）
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示裝置是化學(xué)實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途的操作都正確的是（　�。�
A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進(jìn)氣
B、用于收集氫氣：瓶內(nèi)充滿水，由b進(jìn)氣
C、排空氣收集H2：瓶內(nèi)充滿空氣，由a進(jìn)氣
D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達(dá)平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol．
（1）氧氣的起始濃度為
 
．
（2）平衡時剩余SO2
 
 mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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