I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=        

(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          (填字母)。

A.2v(NH3)=v(CO2)                     B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變      D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:               

                                                                           。

I.(4分)

(1)7.5 (2分)       (2)13(2分)

II. (6分)

(1)①BC(2分);  ②1.6×10-8(mol·L-1)3(2分)

(2)③0.05mol·L-1·min-1。(1分)  ④25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大。(1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是
 
.[已知:FeO42-+3e-+4H2O?Fe(OH)3+5OH-]
(2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:
精英家教網(wǎng)
①完成氧化工序的離子方程式:□ClO-+□Fe3+
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 

②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質(zhì),除去的雜質(zhì)主要有
 
(寫化學(xué)式).
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進(jìn)行,則該溫度下溶解度:Na2FeO4
 
K2FeO4(填“>”、“<”或“=”).
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.
精英家教網(wǎng)
①此裝置中電源的負(fù)極是
 
(填“a”或“b”).
②陽極的電極反應(yīng)式為
 

(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如圖:
精英家教網(wǎng)
①由圖I可得出的結(jié)論:該反應(yīng)的△H
 
 0(填“>”、“<”或“=”).
②圖Ⅱ中pH1
 
pH3(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對(duì)于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度                             B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)

(3)對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三3月調(diào)研理綜部分(帶解析) 題型:填空題

(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對(duì)于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO) ="0.5" mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           (2分)。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)
(3)對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對(duì)于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        (2分)。

A.升高溫度                              B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大             D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                      (2分)

(3)對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是    。

a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

c.c(Na)>c(K)              d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①溫度降低時(shí),Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)    。

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案