【題目】下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是(　　)

A. HClO B. H2CO3 C. H2SO4 D. H2SO3

【答案】C

【解析】

非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫(xiě)為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫(xiě)為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫(xiě)為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫(xiě)為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉

B．燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

C．試管D中收集得到的是H2

D．3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（ ）
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.降低溫度
C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A．先與HBr加成后，再與HCl加成

B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代

C．先與HCl加成后，再與Br2加成

D．先與Cl2加成后，再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出五種元素的名稱。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_________ ____________。

(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則錯(cuò)誤的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________？并說(shuō)明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確是的

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時(shí)，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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