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8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：A.0.1mol NaHCO3中含有0.1mol Na+，故A錯誤；
B．晶體中不存在CO32-，故B錯誤；
C．O個數為0.1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1023，故C錯誤；
D．由化學式可知0.1mol NaHCO3中含有0.1mol H，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．滴入甲基橙呈紅色的溶液中：K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案：
甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關于甲、乙兩位同學的實驗評價正確的是（　　）
A．甲同學的方案可行
B．乙同學的方案可行
C．甲、乙兩位同學的方案都有局限性
D．甲、乙兩位同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是29.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數為NA
C．3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的是B（填編號）
編號ABCD

實驗
裝置

實驗
目的		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3驗證NH3易溶于水制備銀氨溶液干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為3-氯丙烯；
（2）反應①的反應類型是取代反應；寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉的醇溶液；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式（或）；；
（5）D的同分異構體中，即能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的共有4種，其中核磁共振氫譜為2組峰，且峰面積比為9：1的為：HCOOC（CH3）3（寫結構簡式）
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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