Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，可知Y為O元素，W為P元素。結(jié)合陰離子的結(jié)構(gòu)圖，X與P形成一個共價鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數(shù)：O＜Z＜P，則可知Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

A．非金屬性：O＞P，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞P，A項錯誤；

B．由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH、H2O。NaH和H2O發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合價為-1價，在反應中，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項錯誤；

C．X2WY2–為H2PO2-，其中P的化合價為+1價，極易失電子表現(xiàn)還原性，C項正確；

D．H、Na與O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共價鍵，D項錯誤；

答案選C。