Question

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質是自然界最硬的物質；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子．請回答下列有關問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式

 

；
（2）AB₂的水化物中A的雜化方式為

 

，CD₂的空間構型為

 

；
（3）K₃[E（CN）₆]（此處C為碳元素符號）中配位數(shù)為

 

，配體的電子式為

 

；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應，則甲的化學式為

 

，屬于

 

晶體；
（5）CD₂與CB₃可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD₂，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應的化學方程式

 

；
（6）納米顆粒E₃B₄在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導管和變壓器等方面應用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol/L ESO₄ 的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以體積比2：1進行混合．根據(jù)E₃B₄的組成分析按此用量混合可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A的一種單質是自然界最硬的物質，應為C元素，對應單質為金剛石，B與A同周期，為第二周期，基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等，為O元素，C于B同主族，應為S元素，D為同周期電負性最大的元素，為F元素，E為使用最為廣泛的金屬，應為Fe元素，F(xiàn)的基態(tài)原子中沒有單電子，為Zn元素，以此解答該題．

解答： 解：A的一種單質是自然界最硬的物質，應為C元素，對應單質為金剛石，B與A同周期，為第二周期，基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等，為O元素，C于B同主族，應為S元素，D為同周期電負性最大的元素，為F元素，E為使用最為廣泛的金屬，應為Fe元素，F(xiàn)的基態(tài)原子中沒有單電子，核外電子排布為3d¹⁰4s²，為Zn元素，
（1）E為Fe元素，電子排布為[Ar]d⁶4s²，則價層電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）AB₂的水化物為H₂CO₃，C形成3個σ鍵，為sp²雜化，CD₂為SF₂，S形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為

6-2

2

=2，為V字形 或 角形，故答案為：sp²； V字形 或 角形；
（3）K₃[E（CN）₆]中配位數(shù)為6，Cu²⁺與6個CN^-形成配位鍵，CN^-的電子式為，故答案為：6；；
（4）晶胞中Zn和S分別位于體心、定點和面，體心為4個，定點和面共有8×

1

8

+6×

1

2

=4，則化學式為ZnS，為離子晶體，故答案為：ZnS；離子；
（5）SCl₂與SO₃可以合成廣泛用于有機合成的化合物SOCl₂，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，應生成SO₂，則反應的方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂，
故答案為：SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
（6）Fe₃O₄中的Fe²⁺與Fe³⁺比值為1：2，將0.3mol/L FeSO₄ 的水溶液和0.4mol/L FeCl₃的水溶液以體積比2：1進行混合，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺比值為3：2，但可生成Fe₃O₄，肯定存在制取時部份Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，
故答案為：制取時部份Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，涉及核外電子排布、等電子體、晶體類型與性質、晶胞等，推斷元素是解題關鍵，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．