設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－數(shù)為6nA

B．常溫常壓下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為7nA

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2nA

B

【解析】

試題分析：A．只有溶液的濃度而缺少體積，因此不能確定溶液中的微粒數(shù)目，錯誤；B．常溫常壓下，14g氮氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的N原子的物質(zhì)的量是1mol，故含有的核外電子數(shù)為7nA，正確；C．鋁是+3價的金屬，Al跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可知：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA，錯誤；D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應(yīng)，生成的NH3，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此產(chǎn)生的NH3分子數(shù)小于2nA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案
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在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對該溶液的說法不正確的是

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L—1

B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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（16分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑，可利用下列路線合成：

已知：① CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可寫成

③羥基與碳碳雙鍵兩端的碳原子相連時不穩(wěn)定。

（1）寫出CH3CH2CHO的兩種鏈狀同分異構(gòu)體 ， B的官能團名稱是 ；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型 ；

（3）鑒別B和C兩種物質(zhì)可以使用的化學試劑是 ；

（4）由D生成兔耳草醛的化學方程式為 。

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現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器體積不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，

則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是

A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3

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A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0mol·L－1·s－1

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B．相同的時間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同

C．電極III的電極反應(yīng)：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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