已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是___________________。
(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是________________________________。
(1)NH3　NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

試題分析：E、F兩種固體生成CaCl2、氣體D和H，可聯(lián)想氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，E、F可能為NH4Cl或Ca(OH)2，再由C、D氣體生成E可知E為NH4Cl，D為NH3、C為HCl，A、B可能是H2或Cl2。
點(diǎn)評(píng)：本題突破口是“E+F→CaCl2+D↑+H”。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷不正確的是
A．若X是Na2CO3，C為僅含極性鍵的氣體物質(zhì)， 則A一定是氯氣
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E在一定條件下能還原CuO
C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、  C________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，
反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：（M、E等字母用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：     。
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。分別寫(xiě)出上述變黃過(guò)程和變藍(lán)過(guò)程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：       、       。
（3）寫(xiě)出Y到Z變化過(guò)程的離子方程式：                   。
（4）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，還含有的金屬離子是________。
（2）對(duì)溶液Ⅰ進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH＝9～10 （有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解，      沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
（3）寫(xiě)出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。
（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖1裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原是              ；為了能產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為         。

②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（14分）下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物,W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B      、C      、D        ；從物質(zhì)分類(lèi)角度，上圖所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是          （填寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）上圖所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有        （填寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫(xiě)序號(hào)）。
（4）寫(xiě)出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
（6）請(qǐng)寫(xiě)出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X或Y均能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子
C．Z為離子化合物，但含有共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 下列物質(zhì)的化學(xué)式為：A            、C           、D            。
⑵ 寫(xiě)出C與J反應(yīng)生成H和G的離子方程式：                                          。
⑶ 寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：                                。
⑷ 寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫(xiě)元素符號(hào))           ；
(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫(xiě)離子符號(hào))           ；
(3)寫(xiě)出B＋G―→J的化學(xué)方程式：                                       
寫(xiě)出溶液C―→溶液D的離子方程式：                                   ；
(4)I溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：
                                              。

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