Question

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，生成微溶于水的硫酸鈣放熱；
D、根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答．

解答 解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，生成硫酸鈣過(guò)程中放熱，所以測(cè)定中和熱數(shù)值大于57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、可逆反應(yīng)，難度中等，注意掌握燃燒熱、中和熱的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．