Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負價而無正價的是

 

，氧化性最強的單質(zhì)是

 

，還原性最強的單質(zhì)是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式

 

，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式

 

，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：

 

．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為Si、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負價，沒有正化合價；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；
（2）上述元素中K元素金屬性最強，氫氧化鉀堿性最強，高氯酸是最強的酸；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（6）A和E組成化合物為氨氣；
（7）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成；
（8）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為Si、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F元素非金屬性增強，單質(zhì)F₂氧化性最強，Na元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中K元素金屬性最強，氫氧化鉀堿性最強，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強的酸，其化學(xué)式為：HClO₄，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）₃，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）A和D組成最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（6）A和E組成化合物為氨氣，其分子式為：NH₃，故答案為：NH₃；
（7）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；
（8）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的整體把握，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．