20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和O2按4：1的體積比混合充滿一個大試管，把大使管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮試管中溶液擴散）為（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.72mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.036mol•L-1

分析 發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化氮的物質(zhì)的量，計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得硝酸溶液的濃度．

解答 解：設(shè)混合氣體的總體積為VL，則二氧化氮的體積為$\frac{4}{5}$VL，物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{4}{5}VL}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{28}V$mol，
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=$\frac{1}{28}V$mol，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，
故所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{1}{28}Vmol}{VL}$≈0.036mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、二氧化氮的性質(zhì)，題目難度中等，旨在考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度定義的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．學(xué)生設(shè)計了下圖所示的方法對A鹽進(jìn)行鑒定
由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
C．B一定為AgCl沉淀D．A一定為CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是（　�。�
A．將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，可以制備硫酸銅晶體
B．測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強弱
C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
D．檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NO2是強氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中常被還原為NO，現(xiàn)有一瓶充滿NO2的集氣瓶，向瓶中加入適量某物質(zhì)后，將集氣瓶用瓶塞塞號，觀察到瓶內(nèi)紅棕色消失，如果打開瓶塞，瓶內(nèi)氣體又會變?yōu)榧t棕色，向瓶中加入的某物質(zhì)可能是（　�。�
A．四氧化碳B．蒸餾水C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點對應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號）．
（2）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是A、C（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是如果Cr3+采取sp3雜化，則只有4個成鍵軌道，無法形成6個配位鍵．
（3）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是C．
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化鎂晶體在39K時呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．
（5）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．  則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式（不要求算出結(jié)果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制氣裝置與我們已學(xué)過的O2的制取裝置相同，用向下排空氣法收集氨氣，用堿石灰干燥氨氣，檢查氨氣是否收集滿的方法有二：一是用濕潤的石蕊靠近瓶口，若試紙變藍(lán)色，證明已收集滿；二是用用粘有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，產(chǎn)生白煙，證明已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．用圖2可證明Cl2的氧化性強于S
C．用圖3所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．用圖4所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　�。�
A．電子云圖中，小點密集表示該處的電子多
B．原子軌道表示原子核外電子運動的軌跡
C．3p軌道和2p軌道都呈紡錘形，3p軌道比2p軌道數(shù)目多
D．多電子原子中電子離核的平均距離4s＞3s＞2s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過濾得殘留固體，干燥后，質(zhì)量減輕了7.5g．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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