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據報道，某些建筑材料會產生放射性氡，從而對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差是
A．136 B．50C．86D．222
B

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。又因為質子數＋中字數＝質量數，所以放射性同位素的原子核內中子數與質子數之差＝222－86－86＝50，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于的說法正確的是
A．和的質子數相同，互稱為同位素
B．和的中子數相同，互稱為同位素
C．和的核外電子數相同，是同一種核素
D．和的質量數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
X
原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
W
原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態(tài)原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D. T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為            ；其中元素X的雜化類型是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

235 92U是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，235 92U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關235 92U說法正確的是
A．235 92U原子核中含有92個中子B．235 92U原子核外有143個電子
C．235 92U與238 92U是同一種核素D．235 92U與238 92U互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．Y的最髙化合價為+6
B．離子半徑：W>Q>Y>X
C．氫化物的沸點：Y>Q
D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：
元素代號
相關信息
X
它的一種核素的原子核內沒有中子
Y
能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T
主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色
 
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數字)；上表中⑨號位置   的元素基態(tài)原子未成對電子數為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數字)。
(2)質量數為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z3-具有相同質子數和電子數，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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