13．不用其它試劑鑒別（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四種溶液，正確的鑒別順序是（　�。�
A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

分析 先觀察試劑的顏色，然后利用試劑之間的反應現(xiàn)象鑒別各物質，以此來解答．

解答 解：藍色溶液為Cu（NO3）2，剩余三種試劑中與Cu（NO3）2反應生成藍色沉淀的為KOH，剩余兩種試劑中與KOH反應生成白色沉淀的為MgSO4，最后一種為NaCl，
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握試劑的顏色及各物質之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鑒別硝酸銅為突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液體N2O4電離可得電子數(shù)相差18的陽離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N2O4反應可以生成無水硝酸銅．根據(jù)以上信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．N2O4屬于離子化合物B．X的離子符號為N2O+
C．Y的離子符號為NO2-D．銅與液體N2O4反應會生成NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
（1）此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為0.125 mol•l-1•min-1．
（2）2min時，容器內氣體的總物質的量為3.5mol．
（3）假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．元素形成的簡單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質量分數(shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應，可以生成O21.1L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（　�。�
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列問題：
（1）表示H2燃燒的熱化學方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，
（3）表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④；
（4）H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol-1．
（5）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．n/16B．nC．16nD．32n

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