【題目】某反應體系的物質有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列選項正確的是（ ） 
A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
D.當1mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol
【答案】B
【解析】解：Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6 ， 根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH， 當1mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol．
故選B．
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電化學的理解正確的是（ ）
A.原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應
C.原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D.原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積？
（2）原混合物中各物質的質量．
（3）所用鹽酸的物質的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是“×××”牌飲用礦泉水標簽的部分內容． 
請認真閱讀標簽內容，計算：
（1）鎂離子的物質的量濃度的最大值為 ．
（2）一瓶合格的這種礦泉水中SO42﹣的物質的量不能超過 ． （保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為：
，該物質不具有的性質是
A. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B. 與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
C. 與溴水發(fā)生取代反應 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產物是
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________(填化學式)。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為________mol。
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