20．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

分析 A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合；
C．依據(jù)鹵化銀顏色判斷；
D．鹵素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，其還原性越弱．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增大，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色，顏色依次加深，故C正確；
D．鹵素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其還原性越弱，則鹵化氫的熱穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱，還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同族元素及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，以第三周期、堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組粒子是（　�。�
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6
（2）“焙燒”時(shí)，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）
（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為飽和食鹽水、濃硫酸；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是70.67（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應(yīng)所需時(shí)間一樣長(zhǎng)
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示
B．生成的過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物
C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
D．過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑按X、Y、Z的順序增大
B．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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