Question

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄
• D、非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答： 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而非金屬性P＜S＜Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C錯(cuò)誤；
D、同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．