【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):已知(a、b、c 均大于零):H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(cba)kJ

D.向密閉容器中加入2molH22molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【解析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,結(jié)合題給信息,可知反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g) ΔHHH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能。據(jù)此進(jìn)行分析。

A.由題給信息a0,可知該反應(yīng)的ΔH0,根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,可知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;

B.由題給信息,可知:HH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能<0,即斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量小于斷開2 mol HI鍵所需能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由分析可知,ΔHHH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能,即:-a kJ·mol1=b kJ·mol1+c kJ·mol1-2×HI鍵鍵能,則斷開2mol HI鍵所需能量約為(cba)kJC項(xiàng)正確;

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,故向密閉容器中加入2molH22molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJD項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020215日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________

(3)H3PO4PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)

A.離子鍵 B.配位鍵 Cσ Dπ E.極性鍵 F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中GaP原子的最近距離為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池,常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時(shí),由于電解液粘度增大,電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低,Li來不及嵌入石墨中形成LixC,便得到電子被還原,容易在負(fù)極表面析出金屬鋰,降低電池容量,影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池,其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降,甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右,極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液,并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極,避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填錯(cuò))。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中,金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1,則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí),正極是_________(填“A”“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中,不正確的是_________(填字母)。

a.采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極

b.乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低

c.鋰離子不需要在正負(fù)極間移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 , 。

(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;反應(yīng)類型:

;反應(yīng)類型: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中充入氣體AB,發(fā)生A(g)B(g)C(g)2D(g) ΔH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

300

0.40

0.10

0.090

500

0.40

0.10

0.080

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.16 mol·L-1

C.③中達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)0.050 mol,則05min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程,則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 導(dǎo)線中有電子流動,電流方向?yàn)锳流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強(qiáng)

C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

B. 對于一個(gè)給定的反應(yīng),選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2,達(dá)到平衡后充入He,平衡不移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、WR 是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 12,Y 原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題:

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_____,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因_____。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)YZ組成的化合物 ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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