下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)

C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

D.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.漂白粉有效成分是氯酸鈣

B.液氯是純凈物,而氯水是混合物

C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)

D.氯氣通入水中能置換出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施不符合節(jié)能減排的是

A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選試劑和操作方法均正確的是( )

A

KCl(BaCl2)

加過量K2CO3溶液后過濾,再蒸干濾液.

B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后過濾,再蒸餾濾液.

C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4)

直接進(jìn)行分液操作.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol

Fe2O3+CO→Fe+CO2

若已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol

根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為____________;寫出其熱化學(xué)方程式 。

(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。

(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol,其反應(yīng)機(jī)理如下:

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B.反應(yīng)速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)

C.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上11月模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA

B.常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數(shù)目為3NA

D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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