Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中約含有2N_A個氧原子

B．在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時，負(fù)極產(chǎn)生了0.05N_A個Zn²⁺

C．1.0L0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，1molCl₂與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N_A個電子

Answer 1

分析：A、依據(jù)NO₂和N₂O₄組成元素相同，最簡比相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)銨根離子水解分析判斷；
D、依據(jù)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的電子轉(zhuǎn)移計算判斷．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄組成元素相同，最簡比相同，只要求得46gNO₂中原子物質(zhì)的量即可得到，NO₂和N₂O₄的混合物46g中含有氧原子物質(zhì)的量為

46g

46g/mol

×2=2mmol，即氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、溫度和壓強未知，正極產(chǎn)生1.12LH₂物質(zhì)的量不一定是0.05mol，故B錯誤；
C、1.0L0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，所以NH₄⁺的個數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、1molCl₂與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算．