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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵

C．Z、W形成的化合物W顯負價

D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2和2molSO3氣體，混合于一固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3平衡時SO3為W mol；在相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，平衡時SO3的物質的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷正確的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則可確定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 則可確定a=0.5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關于物質X的說法正確的是

A．X分子式為C6H6O7

B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

C．X分子不可以發(fā)生消除反應

D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內壓強不再變化

b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1

c．容器內氣體的質量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率是 。

③l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

（1）熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為 ，陽極產生氣體的化學式為 。

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示。

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是 。

A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出

B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7時，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為 。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．18 g H2O中含NA個質子

B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA個Cu2＋

C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子

D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數(shù)目為1.5NA

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