15．鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；CH4-O2的酸性燃料電池，電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O；電解精煉銅時(shí)，粗銅放在電解池的陽(yáng)極；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為陰極．

分析 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極；甲烷、氧氣酸性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；作原電池正極或電解池陰極的電極被保護(hù)．

解答 解：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；甲烷、氧氣酸性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以粗銅放在電解池的陽(yáng)極；作原電池正極或電解池陰極的電極被保護(hù)，則架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為陰極，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+4H+=2H2O；陽(yáng)；陰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池及電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)防止金屬腐蝕方法，難點(diǎn)是燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Hagemann酯是一種合成多環(huán)化合物的中間體，合成路線如圖1（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）Hagemann酯的分子式為C10H14O3．
（2）已知A→B、B→C均為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHC≡CH．
（3）E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）已知Hagemann酯的一種同分異構(gòu)體有下列結(jié)構(gòu)特征：
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰如圖2所示；
③存在甲氧基（-OCH3）．則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是②④．
①G為芳香族化合物
②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體
③G與NaOH溶液共熱，能得到甲醇
④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱(chēng)）．
③有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：
如圖為一系列有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酯基、羥基．
（3）1mol F最多可與含有2mol NaOH的燒堿溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）與B互為同分異構(gòu)體，有一羥基連在苯環(huán)上且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．全氟丙烷（C3F8）是一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基，C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：D
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-COOCH2CH3，丙烯中最多有7個(gè)原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．常溫下5.6g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L的苯的分子數(shù)為NA
C．通常狀態(tài)下，1.7g的NH3中含有中子數(shù)為NA
D．23gNa放入水中反應(yīng)后共失去電子2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Y在化合物中顯+3價(jià)
B．X與W只能形成一種化合物
C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)

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