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13．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．Zn 粒與稀硫酸反應制取氫氣
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

分析 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．鋅粒放入稀硫酸中，反應的實質是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是離子反應又是氧化還原反應，故A正確；
B．該反應的實質是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但是離子反應，故B錯誤；
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應，沒有離子參加，不是離子反應，元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但是離子反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應、離子反應，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2，為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀432克．試寫出化學反應方程式．（原子量：Ag--108）
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體．1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH-則遷移到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應
過程		化學方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質的量分數(shù)＞65%、CO的物質的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數(shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學藥品與人類健康息息相關．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是C（填寫序號）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　　）
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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