在一容積不變的密閉容器中充入2molA和1 molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w %;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為w %,則x值為   (    )

    A.只能為2               B.只能為3

C.可能是2,也可能是3    D.無法確定

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母,下同).
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時,斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)        d.密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
若在一容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),充入N2,則平衡
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/(L.min)
0.13mol/(L.min)
(取小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
(取兩位有效數(shù)字)
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
(填寫序號字母).
a.及時分離出CH3OH氣體                
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1mol CO2和3mol H2
d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時,下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變         (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化   (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時,在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。

③在第5min時,將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州第二中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
(2)該反應(yīng)平衡時,下列說法不正確的是          
(A)氣體的密度不再改變         (B)A的物質(zhì)的量濃度不變
(C)放出或吸收的熱量不再變化   (D)v(A)=v(A)=0
(3)toC時,在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時,將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

(2)該反應(yīng)平衡時,下列說法不正確的是          

(A)氣體的密度不再改變          (B)A的物質(zhì)的量濃度不變

(C)放出或吸收的熱量不再變化    (D)v(A)=v(A)=0

(3)toC時,在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖:

①該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時,將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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