Question

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學(xué)式： 。

（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，則P點(diǎn)原子

被 個(gè)晶胞所共用。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）

（2）sp（2分） 1.204×1024或2mol（2分）

（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任選兩種（2分）

（4）因O2－半徑小于S2－（1分），氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大（1分）

（5）12（2分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大．X原子只有1個(gè)s電子，所以X為氫元素，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，所以Y的核外電子排布式為：1s22s22p2，所以Y元素為碳元素，Y、Z同周期，Z原子p軌道為半充滿，所以Z為氮元素，Y、Z、W屬于同周期，且原子序數(shù)依次增大，W原子第一電離能比Z原子的小，所以W為氧元素，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子，所以Q的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Q為鋅元素。

（1）Q2+離子為Zn2+，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10。

（2）XYZ分子為HCN，其中碳?xì)渲�間是單鍵為σ鍵，碳氮之間是參鍵，參鍵中有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，C原子無(wú)孤對(duì)電子，所以碳原子的軌道的雜化類型為 sp型，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×1024或2mol。

（3）根據(jù)等電子體的概念，微粒之間原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的互為等電子體，所以CNO-離子的等電子體為N2O、CO2、CS2、N3－等。

（4）在ZnO和ZnS中，因?yàn)镺2-的半徑小于S2-的半徑，所以氧化鋅的晶格能比硫化鋅的晶格能大，所以ZnO的熔點(diǎn)比ZnS的熔點(diǎn)高。

（5）Zn晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，P點(diǎn)原子所在的晶胞角度只有60°所以在同一層上P點(diǎn)可以被六個(gè)晶胞共用，P點(diǎn)有上下兩層，所以P點(diǎn)可以被12個(gè)晶胞共用。

考點(diǎn)：本題考查元素推斷、分子結(jié)構(gòu)、等電子體、晶格能、晶體結(jié)構(gòu)。