【題目】某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①X中C的質(zhì)量分數(shù);②X中H的質(zhì)量分數(shù);③X在標準狀況下的體積;④X對氫氣的相對密度;⑤X的質(zhì)量.欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②
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【題目】(1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為 L,它與標準狀況下 L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子.
(2)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2 , 在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對原子質(zhì)量為 。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO g,所含CO2在標準狀況下的體積為 L.
(4)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為 ;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為
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【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、、、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;
④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
請寫出下列物質(zhì)的化學式:
A________;B__________;C__________;D________。
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【題目】堿性電池有容量大,放電電流大的特點,被廣泛應用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 . 下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如下圖所示。
已知:① SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
② SnCl4極易和水反應生成SnO2·xH2O。
回答下列問題:
(1)已知Sn的原子序數(shù)為50,則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(2)導管a的作用是____________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。
(4)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為___________ 。
(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液
B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾
D.加入飽和食鹽水萃取
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【題目】Ⅰ.高溫時,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,當1molNO2分解時,反應會______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
Ⅱ.下列物質(zhì)中:①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl,是離子化合物的是_____________,是共價化合物的是_____________,含有非極性共價鍵的物質(zhì)是_____________;Na2O2的電子式:_____________.N2的結(jié)構(gòu)式:_____________.
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【題目】常溫下,向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液,滴定曲線如圖.相關(guān)分析正確的是( )
A.滴加至①時,c(Na+)=c(CH3COO﹣),酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時,c(OH﹣)﹣c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中, 逐漸減小
D.滴定中.c(CH3COOH)與c(CH3 C00﹣)之和保持不變
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