Question

（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

堿性

（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

酸性

（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈

中性

（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積

＞

氫氧化鈉溶液體積（填“＞”“＜”“=”）
（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）

＜

氫氧化鈉溶液中c（OH^-）（填“＞”“＜”“=”）m與n的關系是m

＞

n（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

分析：（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
（3）從溶液的電中性原則以及電解質的強弱角度分析；
（4）結合（2）判斷溶液氫離子和氫氧根離子濃度的關系，結合（1）判斷濃度關系．

解答：解：（1）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應后生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中；＞；
（4）如醋酸溶液中c（H⁺）等于氫氧化鈉溶液中c（OH^-），則等體積混合后溶液呈酸性，而此時呈中性，則醋酸醋酸溶液中c（H⁺）應小于氫氧化鈉溶液中c（OH^-），如等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，而此時呈中性，則醋酸濃度應大于NaOH濃度，
故答案為：＜；＞．

點評：本題考查酸堿混合以及溶液PH的大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理．