（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）

①只允許用一種試劑　　；②不用任何試劑　　；

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

　


考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 

專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析： （1）四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層；

（2）碳酸鈉過量時(shí)，再加入氯化鈣會出現(xiàn)白色沉淀．

解答： 解：（1）四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，可應(yīng)用水來檢驗(yàn)水和四氯化碳，

故答案為：各取少量加水若互溶則為水，若不互溶則為四氯化碳；

②四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層，不用任何試劑檢驗(yàn)水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，緩緩加入未知液B，若B在上層，則B為水；若B在下層，則B為四氯化碳，故答案為：取少量未知液A，緩緩加入未知液B，若B在上層，則B為水；若B在下層，則B為四氯化碳；

（2）碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉過量時(shí)，氯化鈣會完全反應(yīng)，可以再加入氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉是否過量，即沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量．

點(diǎn)評： 此題是一道物質(zhì)鑒別題，主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA

　

C．

1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為3NA

　

D．

0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42﹣ 的數(shù)目為1.5NA

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　�。�

　 A． Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原

　 B． CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　 C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

　 D． 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖．請回答：

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是　　

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是　　，B點(diǎn)數(shù)值是　，原HNO3濃度是　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�

①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．

　 A． ①和④ B． ①和③ C． ③和④ D． ①和②

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�

①HCl　②H2O�、跱2�、蹾2O2�、軨2H4　⑥C2H2．

　

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

　

A．

COCl2

B．

XeF2

C．

BF3

D．

SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

 

b

c

d

e

 

f

g

 

h

i

（1）請寫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　；

（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　（寫化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn)較高的是　，其原為　　；

（3）b2a2分子的電子式是　，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為　　；

（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是　　（寫元素符號），其原因是　　

；

（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH﹣可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為　　（標(biāo)出配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


夏日的夜晚，�？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

　

B．

1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH

　

C．

草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物

　

D．

1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

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