13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

分析 同種元素的不同原子之間互稱為同位素；相同條件下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比；H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，1mol單質(zhì)中含有2mol質(zhì)子；相同條件下氣體摩爾體積相同，則體積相等的三者單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，則電子數(shù)之比為1：1：1．

解答 解：H、D、T三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，為同種元素的不同原子，它們相互之間互為同位素；
同溫同壓下，H、D、T的單質(zhì)的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，則其對應(yīng)單質(zhì)的密度之比是：2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3；
H、D、T中含有的質(zhì)子數(shù)都是1，則1mol單質(zhì)中都含有2mol質(zhì)子，它們的質(zhì)子數(shù)之比是2mol：2mol：2mol=1：1：1；
在相同狀況下，1L單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，它們的單質(zhì)分子中都含有2個電子，則含有的電子數(shù)之比是1：1：1，
故答案為：互為同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．

點評 本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，明確阿伏加德羅定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2g•cm-3），配制該溶液所需CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有藥匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，雙氧水分解速率加快
（4）工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（5）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．核內(nèi)無中子的原子
B．外圍電子排布為3s23p3
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯水能導(dǎo)電，所以氯水屬于電解質(zhì)
B．Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物
C．能電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出⑨的元素符號Cl，并畫出H與⑨構(gòu)成的共價化合物的電子式．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度 （至少寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一
B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點
C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價化合物中只有極性鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A和B兩元素能形成AB2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　　）
A．6和8B．11和6C．20和8D．20和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物質(zhì)的量的AgCl與AgBr沉淀
C．AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgBrD．AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于AgBr沉淀

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