【題目】已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設(shè)計不合理的是( )

A.提供乙醇蒸氣和氧氣

B.檢驗乙醛

C.收集產(chǎn)物

D.乙醇的催化氧化

【答案】B

【解析】

由題可知，A中的裝置用來提供乙醇蒸汽和氧氣，D中的裝置則用于催化二者反應(yīng)使其生成乙醛，C中的裝置則利用氣體液化的方式收集產(chǎn)物；制備過程中由于諸多原因，如反應(yīng)物與催化劑接觸不充分，氣體流速過快等，會導(dǎo)致乙醇并不能完全轉(zhuǎn)化；由于乙醇的沸點比乙醛高，所以收集的產(chǎn)品中也必然會含有乙醇雜質(zhì)。

A．熱水可使乙醇揮發(fā)，空氣中含氧氣，圖中裝置可提供乙醇蒸氣和氧氣，A項正確；

B．通過分析可知，由于乙醇的轉(zhuǎn)化不充分，所以產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀褪色，所以若不對產(chǎn)物進(jìn)行提純，則無法實現(xiàn)檢驗的目的，B項錯誤；

C．乙醛的沸點為20.8℃，因此，冰水浴可使乙醛液化，從而實現(xiàn)產(chǎn)物收集的目的；當(dāng)然，由于乙醇的沸點比乙醛高再加上乙醇轉(zhuǎn)化并不充分，因此收集的產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì)，為獲得較純的產(chǎn)物，只需要再進(jìn)行分離提純即可，C項正確；

D．在銅的催化作用下，乙醇可以與氧氣反應(yīng)生成乙醛，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運(yùn)用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)

A.實驗室制備乙酸乙酯

B.實驗室中分餾石油

C.檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的乙烯

D.用苯萃取碘酒中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的O2和O3原子個數(shù)比為_______________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所的質(zhì)量比為___________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍，則該混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。

(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問題：

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3�、�KHSO3�、�K2SO3�、�H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：_______________________。

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：____；

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式______。

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