Question

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．
請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

b

曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則

a

曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值

x＞2

（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是

壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＞1+1=2

．

Answer 1

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此判斷；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動(dòng)；
（3）由丙圖可知，相同壓強(qiáng)溫度越高，C%越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度相同壓強(qiáng)越高，C%越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答：解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，故答案為：b；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動(dòng)，C%不變，故答案為：a；
（3）由丙圖可知，相同壓強(qiáng)溫度越高，C%越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
溫度相同壓強(qiáng)越高，C%越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故x＞1+1，即x＞2，
故答案為：吸；x＞2；壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＞1+1=2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．