Question

（2009?揭陽二模）對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　　）

• A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
• B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
• D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A、將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了；
B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
C、對于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變．
D、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會影響平衡移動．

解答：解：A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n=p+q，達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故C正確；
D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，平衡不移動，總體積變?yōu)樵瓉淼?span id="b73l3h7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動，難度中等，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不引起平衡移動．只有改變壓強的實質(zhì)是引起濃度變化．