Question

把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D極產(chǎn)生大量氣泡； A、C相連時，C極發(fā)生還原反應(yīng)；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序由強到弱是（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A

Answer 1

【答案】分析：較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷．
解答：解：A、B相連時，A為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以A的金屬活動性大于B；
C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡，D上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以C上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C的金屬活動性大于D；
A、C相連時，C發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，所以A作負(fù)極，A的金屬活動性大于C；
B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，電子的流向與電流的流向相反，由負(fù)極流向正極，所以D是負(fù)極，B是正極，D的金屬活動性大于B，
所以A、B、C、D中4種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞C＞D＞B．
故選B．
點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，要重視基礎(chǔ)重視的掌握．