【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.已知:
烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數(shù)目比為3:4,與A相關的反應如下:
請回答下列問題:
(1)A的分子式為__,B的名稱是__;
(2)寫出C→D反應的化學方程式:__;
(3)鏈烴M的相對分子質量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結構簡式是__;
Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:
(4)①反應中所加試劑是__; ③的反應類型是__;
(5)寫出G的結構簡式:__;
(6)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式:__。
①屬于芳香醛;
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.
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【題目】N元素是植物生長的必需元素,含氮化合物在工農業(yè)生產以及生活中都發(fā)揮著重要作用。
(1)氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體,且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產物,該反應的化學方程式為____。
(2)氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2
反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__(用含ΔH1和ΔH2的式子表示),K=___(用含K1和K2的式子表示)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率的是反應_____(填序號),則反應①的活化能E1,與反應②的活化能E2的大小關系為E1___(填“>”“<”或“=”)E2。
(3)在373 K時,向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0~20 min內,v(N2O4)=__________。
②上述反應中,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373 K時,k1、k2的數(shù)學關系式為____。改變溫度至T1時k1=k
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【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質,某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如下所示:
(1)酸浸過程中,HCl的作用是_______________________。
(2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實驗室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
(3)草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學反應類型為____________________________。
(4)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學反應方程式為__________________________。
(5)“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關離子反應方程式__________________________。
(6)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如右圖)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質,電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陽極電極主要反應方程式:__________________________;利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性、___________;F=96500C/mol,當I=0.5A,通電80分鐘,理論上獲得Ti的質量為__________g(計算表達式)。
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【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設計的安全健康益智網頁游戲,它和我們高中化學的“摩爾”沒有任何的關系,我們所學的“摩爾”其實是
A.國際單位制中的一個物理量
B.摩爾是表示物質的量
C.摩爾是物質的量的單位
D.摩爾是表示物質數(shù)量的單位
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻__________;t3時刻__________;t4時刻__________。
(3)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
回答下列問題:
(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應的離子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
(3)濾渣A的主要成分為_________。
(4)生產過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
(5)當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,)
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