Question

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED₄的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH₄（填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，可推知E為Si元素、D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，可推知E為Si元素、D為F元素．
（1）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，五種元素原子半徑從大到小的順序是：Na＞Si＞O＞F＞H，
故答案為：Na＞Si＞O＞F＞H；
（2）A與B形成的化合物中含有非極性鍵的為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物為Na₂O₂，電子式是，SiF₄的電子式是
故答案為：；；
（4）非金屬性F＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞SiH₄，
故答案為：HF＞SiH₄；
（5）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，與O、F同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是CO₂、N₂O等，
故答案為：二氧化碳、一氧化二氮．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)組成推斷元素，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等．