【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

【答案】BC

【解析】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)，故A錯(cuò)誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－) =c(H＋) +2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋) = c(HC2O)+2c(C2O) +c(OH－)，物料守恒：c(H＋) = 2c(HC2O)+2c(C2O) +2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－) =2c(H2C2O4) + c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1 mol·L1 H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋) +c(Na＋) =c(OH－)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－) = c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O) +c(HC2O)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器是____、_____。

（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B.向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

D.等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率c＞b＞a

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時(shí)，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

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