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【題目】下列物質屬于非電解質的是（　　）
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

【答案】A
【解析】A．二氧化碳的水溶液能導電，但導電的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，A符合題意；

B．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以氫氧化鈉是電解質，B不符合題意；

C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以氯化鈉是電解質，且是強電解質，C不符合題意；

D．硫酸在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以硫酸是電解質，且是強電解質，D不符合題意；

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體，結構相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為_____________(用元素符號表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。

（6）試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結構十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）消毒液”的物質的量濃度約為______ mol·L－1。

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除SO2、NOx對大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實意義。

（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

（2）為減少SO2的排放，可將煤轉化為清潔氣體燃料，或將含SO2的煙氣洗滌。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號)。

A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液

C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液

（3）實驗室中研究有無CO對NO的有效消除程度，測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當無CO時，溫度超過750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當有CO且n(CO)/n(NO)=1時，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度為________K左右。

（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n／mol)如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________；

②若T1<T2，則該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：

（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學方程式___________________________。

（2）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)?/span>___________。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的化學反應是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數(shù)為2NA

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