下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          
D
根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義可判斷D正確。另外從分類(lèi)上講：分解，水解，電離這寫(xiě)變化都屬于吸熱，吸熱反應(yīng)的△H大于0，可判斷C錯(cuò)誤。中和反應(yīng)可看成是水解的逆反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)，可判斷B錯(cuò)誤。而大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于也是屬于放熱反應(yīng)，可判斷A錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
B．從酸性遞增的事實(shí)，推出的非金屬性遞增的規(guī)律
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
                                                               
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)                ，陰極的電極反應(yīng)                 
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
      當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，
陽(yáng)極的電極反應(yīng)                            
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是       、        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．△E1是該反應(yīng)的活化能
B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))
A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。

⑴大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡(jiǎn)述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0 （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                              。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ
的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                 。

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