7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Li＜Na＜K，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Cl-，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故D錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查微粒半徑大小比較，比較基礎(chǔ)，明確微粒半徑比較規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態(tài)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數(shù)據(jù)x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH3、H2、N2；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）有顏色的氣體是NO2、Cl2；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（5）常用作氧化劑的氣體是O2、Cl2；
（6）常用作還原劑的氣體是H2、SO2；
（7）能用排水法收集的氣體是H2、N2、O2；
（8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO2、Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒　⑥氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．不能用膠體有關(guān)知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐
B．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是（　�。�
A．金屬活動性B＞A
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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