Question

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是（　�。�

• A． 壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO₂的濃度增大的倍數(shù)更大
• B． 速率關(guān)系：2v（CO₂）=v（CO）
• C． 轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
• D． 氣體密度隨著焦炭的增加而增大

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、對于反應C+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，壓縮體積，平衡逆向移動，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO₂的濃度增大的倍數(shù)小，故A錯誤；
B、化學平衡時速率之比等于物質(zhì)的量之比，不管反應是否達到平衡，均有2v_正（CO₂）=v_正（CO），2v_逆（CO₂）=v_逆（CO），因此速率關(guān)系符合2v（CO₂）=v（CO），若反應達到平衡，則v_正（CO）=v_逆（CO），v_正（CO₂）=2v_逆（CO₂），則根據(jù)2v_正（CO₂）=v_正（CO），2v_逆（CO₂）=v_逆（CO）得，平衡時有2v_正（CO₂）=v_逆（CO），
2v_逆（CO₂）=v_正（CO），因此可以判斷平衡時速率關(guān)系符合2v（CO₂）=v（CO），故B正確；
C、溫度升高平衡正向移動，消耗焦炭的量增加，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，達到平衡時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不再變化，故C正確；
D、焦炭的是增加，平衡不移動，氣體的物質(zhì)的量不變，體積固定，所以密度是個定值，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．