已知Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�
A、5.4 kJ
B、350 kJ
C、3.5 kJ
D、8.5 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為351kJ，由此計算1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量．
解答： 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為351KJ，則1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量為
351kJ
65
=5.4kJ，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義和計算，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)煤和石油的敘述中錯誤的是（　�。�
A、煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
B、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
C、石油的催化裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D、石油的裂解的目的主要是為了獲取氣態(tài)短鏈不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中E表示反應(yīng)物或生成物的能量，下列說法正確的是（　　）
A、圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程
B、圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程
C、圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程
D、圖1表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖2表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．
A、②③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　　）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C、Cl2+H2O=HClO+HCl
D、NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　�。�
A、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D、電解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時，該粒子為
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是（寫名稱）
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）若該粒子為原子，寫出y=3與y=6時的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（　�。�
A、液態(tài)水的密度比冰的密度大，因為水中氫鍵多
B、原子晶體中，只存在共價鍵
C、各類晶體中，只有分子晶體才存在分子
D、稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為30．
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案