Question

鐵及鋁的化合物有多種作途．請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題：
（1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．
①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸

0.01

mol．
②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平

1

片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）₃】
③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O．請(qǐng)寫(xiě)出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃．他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃．否則，不含有Fe₂O₃．你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？

不合理．因?yàn)镕e³⁺能跟Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色

．
（3）用FeCl₃溶液溶解銅電路板回收銅，化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱(chēng)是

鐵

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量求氯化氫的物質(zhì)的量；
②根據(jù)方程式找出氫氧化鋁與碳酸氫鈉之間的關(guān)系；
③Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O與氫離子反應(yīng)生成鋁離子、鎂離子和二氧化碳；
（2）熔融物中有鐵粉；
（3）化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原．

解答：解：（1）①設(shè)被中和的HCl的物質(zhì)的量為x
    NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
  84       1 
 0.42g×2   x

84

0.42g×2

=

1

x

x=0.01mol，故答案為：0.01；
②設(shè)相當(dāng)于氫氧化鋁的片數(shù)為y
由方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O和NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
得關(guān)系式Al（OH）₃～3HCl～3NaHCO₃
         78             3×84
         0.260g×y      0.42g×2

78

0.260g×y

=

3×84

0.42g×2

y=1片
故答案為：1；
③Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O與氫離子反應(yīng)生成鋁離子、鎂離子和二氧化碳，離子方程式Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O，
故答案為：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O；
（2）熔融物中有鐵粉，F(xiàn)e³⁺能跟Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，故答案為：不合理．因?yàn)镕e³⁺能跟Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色；
（3）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)eCl₃中的鐵化合價(jià)降低，被還原，故答案為：鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵．