在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+離子數(shù)是（　　）個．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)化學式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目
解答： 解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
則由N=n×NA可知，
則鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，
故選B．
點評：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、電離、水解知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能而獲1998年諾貝爾獎，關(guān)于NO的下列敘述，不正確的是（　　）
A、NO可以是某些低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物
B、NO在人體內(nèi)可作為信使分子
C、NO是紅棕色氣體
D、NO可以是某些高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學方程式或填空．
（1）苯酚與飽和溴水反應
 
．
（2）聚合物其單體是
 
．
（3）乙二酸和乙二醇的縮聚反應
 
．
（4）HOCH2CH2COOH的縮聚反應
 

（5）甲苯與氯氣在光照條件下的反應
 
．
（6）甲酸乙酯在堿性條件下的反應
 
．
（7）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式
 

（8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反應
 

（9）乙酸與碳酸鈣的反應
 

（10）溴苯的水解反應
 

（11）苯酚鈉溶液與二氧化碳的反應
 

（12）2-丙醇催化氧化的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時，HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B、CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時，鋁元素以AlO2-形式存在
D、Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡
B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達到平衡后，反應速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為
 
，D的化學式為
 
； A、C反應生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液態(tài)SO3請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號		實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？
 
，如果存在物質(zhì)的量濃度為
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論，
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
 
．
（4）A中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，個數(shù)比為3：1：1：1 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出由兩分子A發(fā)生酯化反應生成的6元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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