18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A． B． C． D．
    
 證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) 探究SO2的漂白性 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知碳酸酸性大于硅酸，則非金屬性C＞Si，故A正確；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知二氧化硫具有還原性，不能驗(yàn)證漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，不能利用固體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握相關(guān)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入空氣的電極為陽(yáng)極
B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為CO2
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池中電極b是正極
B．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
C．該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（　�。�
①棉織品　②毛織品�、垭婢]織品�、苄Q絲織品　⑤滌綸織品�、弈猃埧椘罚�
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　　）
A．分子式為C5H10的烯烴B．分子式為C5H12O的醇
C．分子式為C5H10O2的羧酸D．分子式為C5H10O2的酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16，Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y能形成多種化合物
C．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
D．Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸溶液，滴定過(guò)程中溶液中HX、X-濃度所占分?jǐn)?shù)（φ）隨pH的變化曲線如圖所示，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
B．M點(diǎn)溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．滴加鹽酸的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解．回答下列問(wèn)題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
（2）第一電離能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．
（4）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42-．

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