已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
(1) A+B→C+H2O   (2) C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E    (3) B+D→C+H2O   
(4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)    
(5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2
　　根據(jù)上述變化關(guān)系填空：
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______；C _______；G __________。
(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是                                              
(3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為                  
⑴ H2SO4  CuSO4   Ba(HCO3)2   (各1分)
⑵先加過(guò)量稀鹽酸，再加BaCl2，若有白色沉淀生成，則有SO42-（試劑1分，現(xiàn)象和結(jié)論1分）
⑶ Ba2++2HCO3—+ 2OH- = BaCO3↓+2H2O + CO32- （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。
（2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時(shí)，必須使用的儀器有       （填序號(hào)），還缺少的儀器是            實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述中正確的是
A．只有金屬的化合物灼燒時(shí)才會(huì)有不同的焰色
B．每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈
C．若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品中含K元素而不含Na元素
D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
B．金屬鈉在Cl2中燃燒
C．鐵片置于CuSO4溶液中
D．金屬鈉放入水中生成NaOH和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（   ）
A．3　　　B．5　C．8　　　D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（    ）
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時(shí)”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___  。
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍(lán)色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)____，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                。
④滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是(    )
A．該物質(zhì)可能是金屬鈉B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．該物質(zhì)中可能含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2

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