15．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中加入CH3COONa晶體D．向水中加入NH4Cl溶液

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽因為水解而促進水電離，所以酸、堿或含有弱離子的鹽都影響水的電離，溶液中的c（H+）＞c（OH-）說明最終得到的溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、向水中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉溶于水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液中的c（H+）＜c（OH-），對水的電離起促進作用，故C錯誤；
D、向水中加入氯化銨晶體溶解后溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起促進作用，故D正確，故選D．

點評 本題考查水電離的影響因素及溶液酸堿性判斷，明確水的電離特點確定影響水電離的物質(zhì)，題目難度不大．

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A．原子半徑：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）B．元素的負電性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一電離能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的為成對電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M

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6．長效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是（　　）
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A．熱分解法B．熱還原法C．鋁熱劑法D．電解法

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水制得金屬鈉
B．失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性
C．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙
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20．過碳酸鈉（aNa2CO3•bH2O2）是一種新型氧系漂白劑，它集洗滌、消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環(huán)境污染，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
準確稱取m1 g過碳酸鈉樣品配制成溶液，分為兩等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL，則m1 g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba2+與CO32-的反應(yīng)）．根據(jù)以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學式為2Na2CO3•3H2O2．

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7．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的單質(zhì)是金屬，它與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．下列說法正確的是（　�。�
A．元素 A、B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不是兩性化合物
C．元素 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿
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4．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
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5．在反應(yīng)  3NO2+H2O→2HNO3+NO  中NO2的作用是（　　）
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