15．下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性①鋁粉  ②鐵釘
B溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響①熱水浴②冰水浴
C用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇  ②煤油
D用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去①海水  ②蒸餾所得液體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁和鐵為不同金屬，二者的接觸面積應(yīng)該相同；
B．探究溫度對雙氧水分解速率的影響，需要控制只有溫度一個變量；
C．鈉與煤油不反應(yīng)，Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣；
D．蒸餾水中不含氯離子，則加硝酸銀不生成沉淀．

解答 解：A．鋁和鐵為不同金屬，且鋁粉接觸面積大，該實驗中多個變量，不能探究金屬的活動性，故A錯誤；
B．只有溫度一個變量，則圖裝置可完成溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．鈉與煤油不反應(yīng)，Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，則圖中裝置可用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，故C正確；
D．蒸餾水中不含氯離子，則加硝酸銀不生成沉淀，則圖裝置可用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率影響因素、離子檢驗及有機物的結(jié)構(gòu)確定等，把握化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及探究實驗?zāi)芰Φ葹榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析及速率測定中控制變量法應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列烴中能生成四種一氯代物的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．C．D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)且形成水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氯化鈉B．蔗糖C．SO3D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更少
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．升高溫度，溶液中所有離子濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯保鮮膜最適合用來包裝蔬菜、水果及熟食

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最高價氧化物的水化物為無機酸中最強的酸
（1）元素Z形成的單質(zhì)電子式；
（2）Y的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（3）元素X與元素T的非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是c（填字母）；
a．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．T的單質(zhì)能把X從其氫化物中置換出來
d..最高價氧化物的水化物的酸性X＞T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）今有在氫氧化鉀溶液中2H2+O2═2H2O的反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極應(yīng)通H2，電極反應(yīng)式為正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：2H2+4OH--4e-=4H2O．
（2）如果把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分為：
正極：4H++O2+4e-=2H2O，負極：H2+2e-=2H+．
（3）在氫氧化鉀溶液中通入甲烷構(gòu)成燃料電池，負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．總反應(yīng)離子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，其空間構(gòu)型平面形．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②氧化④取代（酯化）；
（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小
D．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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