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環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。

(1)K＝
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)3
(5)當pH調至4時，c(OH－)＝10－10 mol/L，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2 mol/L＞10－5 mol/L，因此Cr3＋沒有沉淀完全

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？       。
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為      。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4
 
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時  c(A)=          mol·L-1，  C的物質的量=          mol；
若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應達到平衡的依據為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是       熱反應(填“吸”或“放”)；
(4)化學計量數x的值       (填取值范圍)；判斷的依據是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是   (用含字母a的代數式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為    mol(用含字母a的代數式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝       。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)。

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同步練習冊答案