鋅與100 mL 1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉  ②溴化銅  ③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成氫氣的速率，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是(    )

A.①＞③＞②                                    B.③＞②＞①

C.②＞③＞①                                    D.①＞②＞③

C

解析：本題根據(jù)弱電解質(zhì)和原電池的知識來作答。①加醋酸鈉后使得溶液中c（H+）濃度降低；②加CuBr2后，Zn置換出Cu而形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)速率加快；③加醋酸銅后，一方面溶液中的H+與CH3COO-結(jié)合生成弱酸(醋酸)而使反應(yīng)速率減慢，另一方面Zn置換出Cu而形成Cu-Zn原電池使反應(yīng)速率加快。綜合考慮得速率大小為②＞③＞①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn?

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn?

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

    A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4       B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

    C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn           D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    氣體A為SO2和H2的混合物
  2. B.
    氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1
  3. C.
    反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
  4. D.
    反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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