Question

下列微粒半徑大小比較正確的是（　　）

• A、Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2-
• B、S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
• C、Na＜Mg＜Al＜S
• D、Ca＜Rb＜K＜Na

Answer 1

分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，據(jù)此判斷．

解答：解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-，故A錯誤；
B、S^2-和Cl^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是：r（S^2-）＞r（Cl^-），同理r（Na⁺）＞r（Al³⁺），但Cl^-比Na⁺多一個電子層，顯然r（Cl^-）＞r（Na⁺），故離子半徑大小是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C錯誤；
D、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，原子半徑減小，Ca與K處于同周期相鄰，Ca的核電荷數(shù)大，故原子半徑比K小，電子層比Na原子多，原子半徑比Na大，故原子半徑Na＜Ca＜K＜Rb，故D錯誤，
故選B．

點評：考查微粒半徑大小比較，難度中等，關(guān)鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．