硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)公式c=
n
V
，來求硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，硫酸與水的物質(zhì)的是為1：1．
解答： 解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4?SO3）=
445g
178g/mol
×2=5mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）=
5mol
4.00L
=1.25mol/L，
故答案為：1.25；
（2）n（H2SO4?H2O）=n（H2SO4）=
250g×98%
98
=2.5mol，所以吸收水的質(zhì)量為：2.5mol×116g/mol-250g=40g，
故答案為：40g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
B、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大
C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
D、最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D、水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag
C、碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O
D、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；用雙線橋法，標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應(yīng)可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正＞v（H2）逆
C、在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
D、工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物   
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)．
A、②⑤B、①③⑤
C、②③④D、①⑤

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